考试页

同学，你好！现在进入学习诊断阶段，请认真完成下面的题目！这样可以帮助你更好的学习！

（1）每一题中的"查看正误"可以让你立刻知道自己做的正确还是错误，并有具体解释。如果你不想立刻知道错误的题目也可以继续做题；
（2）"帮助提示"是在你不知道怎么解答题目的时候提示你有用的信息；
（3）每做完一个题目希望你能耐心的写下你选择这个选项的理由，这样会更好的帮助你学习和达到更加精确的结果。

在线考试::共10题

B,C,B,B,C,D,A,C,B,A

1：在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是

A:转移液体时的引流
×移液引流需要用到玻璃棒
×没有设置简单解释!
B:把试剂瓶中的液体倒入试管中
√试剂瓶中的液体导入试管中无需玻璃棒，直接倾倒即可，取液体试剂的操作方法。
√没有设置简单解释!
C:蒸发食盐水制食盐
× 蒸发食盐水需要用玻璃棒不停的搅拌。
×没有设置简单解释!
D:用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
×过滤时，往漏斗中倒入液体时需要用到玻璃棒
×没有设置简单解释!

2：铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A:有气泡产生
×Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O，无明显现象
×没有设置简单解释!
B:无明显现象
×Ca(OH)₂ + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + CaSO₄，有蓝色沉淀生成
×没有设置简单解释!
C:有红色固体析出
√.Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄，有红色固体（Cu）析出
√没有设置简单解释!
D:有蓝色沉淀生成
×Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂，有气泡产生
×没有设置简单解释!

3： .由Mg(OH)₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为

A:12g
×将混合物投入稀硫酸中，发生两个反应： MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ +2H₂O 生成物都是硫酸镁，Mg(OH)₂和MgO的镁最后都变成了硫酸镁，所以最后硫酸镁中的镁的质量==于Mg(OH)₂和MgO中的镁的质量总和，我们不用分开计算Mg(OH)₂中镁的质量和MgO中镁的质量，因为我们知道总质量10g和总的镁元素的质量分数为48％。
×没有设置简单解释!
B:24g
√将混合物投入稀硫酸中，发生两个反应： MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ +2H₂O 生成物都是硫酸镁，Mg(OH)₂和MgO的镁最后都变成了硫酸镁，所以最后硫酸镁中的镁的质量==于Mg(OH)₂和MgO中的镁的质量总和，我们不用分开计算Mg(OH)₂中镁的质量和MgO中镁的质量，因为我们知道总质量10g和总的镁元素的质量分数为48％。
√没有设置简单解释!
C:36g
×将混合物投入稀硫酸中，发生两个反应： MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ +2H₂O 生成物都是硫酸镁，Mg(OH)₂和MgO的镁最后都变成了硫酸镁，所以最后硫酸镁中的镁的质量==于Mg(OH)₂和MgO中的镁的质量总和，我们不用分开计算Mg(OH)₂中镁的质量和MgO中镁的质量，因为我们知道总质量10g和总的镁元素的质量分数为48％。
×没有设置简单解释!
D:48g
×将混合物投入稀硫酸中，发生两个反应： MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ +2H₂O 生成物都是硫酸镁，Mg(OH)₂和MgO的镁最后都变成了硫酸镁，所以最后硫酸镁中的镁的质量==于Mg(OH)₂和MgO中的镁的质量总和，我们不用分开计算Mg(OH)₂中镁的质量和MgO中镁的质量，因为我们知道总质量10g和总的镁元素的质量分数为48％。
×没有设置简单解释!

4：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C0₂与Na0H溶液发生了反应的是

A:
×可以看到鸡蛋被吸进锥形瓶，由于二氧化碳减少导致瓶内气压减少，外界大气压将鸡蛋压入瓶内
×没有设置简单解释!
B:
√可以看到试管中液面上升，但是二氧化碳可溶于水，也会导致这样的现象，随意无法说明
√没有设置简单解释!
C:
×可以看到瓶中气球膨胀，由于二氧化碳减少导致瓶内气压减少，外界大气压从导管进入，使气球膨胀
×没有设置简单解释!
D:
×可以看到塑料瓶变凹，由于二氧化碳减少导致瓶内气压减少，外界大气压把瓶子压扁
×没有设置简单解释!

5：如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是

A:t₁℃时，B物质的溶解度为40g
×根据图，找到温度与溶解度一一对应的关系，对于B曲线，温度为t1时，溶解度为40g
×没有设置简单解释!
B:t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
×根据图，找到温度与溶解度一一对应的关系。当温度为t2时，三条曲线相对应的溶解度有A>B>C
×没有设置简单解释!
C:要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
√有C曲线可以看到，C物质的溶解度随温度的增加反而减少，所以要使不饱和溶液变成饱和溶液，应该加热。
√没有设置简单解释!
D:要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
×由A曲线可以看出，A物质的溶解度随温度的升高而升高，所以要使A从溶液中析出，可以采用冷却热饱和溶液的方法。
×没有设置简单解释!

6：下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A:a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。
×从图中可知，a曲线的变化趋势要明显大于b，所以a物质溶解度随温度变化要大与b
×没有设置简单解释!
B:t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
×溶液质量相等，如果溶质质量相等的话，溶剂水的质量肯定也相等。那此时都是饱和溶液，所以溶解度应该相等。但是从图中可知，在温度t时，a的溶解度大于b。
×没有设置简单解释!
C:当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
× 当温度大于t是，若是饱和溶液，那么a溶液一定比b溶液浓，但是非饱和溶液就不一定。
×没有设置简单解释!
D:a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。
√ 此饱和溶液是a的饱和溶液，对于少量的b来说，不饱和；当降低温度的时候，a就会从溶液中析出，而b仍旧残留在溶液中。
√没有设置简单解释!

7：气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：

。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是

A:S_M < S_N
√若压强不变，温度升高，则气体的溶解度将减少，M气体在30℃时的溶解度要比20℃时的小，即S_M.30℃<0.023L/L_H2O，而N气体在30℃时的溶解度要大于其在40℃时，即S_M.30℃>0.023L/L_H2O，由此可以得出，30℃两种气体的溶解度关系有：S_M < S_N
√没有设置简单解释!
B:S_M = S_N
×若压强不变，温度升高，则气体的溶解度将减少，M气体在30℃时的溶解度要比20℃时的小，即S_M.30℃<0.023L/L_H2O，而N气体在30℃时的溶解度要大于其在40℃时，即S_M.30℃>0.023L/L_H2O，由此可以得出，30℃两种气体的溶解度关系有：S_M < S_N
×没有设置简单解释!
C:S_M > S_N
×若压强不变，温度升高，则气体的溶解度将减少，M气体在30℃时的溶解度要比20℃时的小，即S_M.30℃<0.023L/L_H2O，而N气体在30℃时的溶解度要大于其在40℃时，即S_M.30℃>0.023L/L_H2O，由此可以得出，30℃两种气体的溶解度关系有：S_M < S_N
×没有设置简单解释!
D:无法比较
×若压强不变，温度升高，则气体的溶解度将减少，M气体在30℃时的溶解度要比20℃时的小，即S_M.30℃<0.023L/L_H2O，而N气体在30℃时的溶解度要大于其在40℃时，即S_M.30℃>0.023L/L_H2O，由此可以得出，30℃两种气体的溶解度关系有：S_M < S_N
×没有设置简单解释!

8：如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t₂℃时的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是

A:甲＞乙＞丙
×当温度为t₂时，甲乙丙三者溶液中溶质的质量关系为甲 > 乙 > 丙，但是当温度降低到t₁时，我们根据曲线可以发现，甲乙因为温度下降，而有晶体析出，溶液中的溶质质量减少了，此时甲=乙，而丙因为溶解度随温度降低反而升高，因此不会有晶体析出，和原来一样，但是从图上看出，甲乙交点的位置任然高于丙在t₂时的位置，所以t₁时，溶液的中溶质的质量分数关系有：甲＝乙＞丙
×没有设置简单解释!
B:甲＝乙＝丙
×当温度为t₂时，甲乙丙三者溶液中溶质的质量关系为甲 > 乙 > 丙，但是当温度降低到t₁时，我们根据曲线可以发现，甲乙因为温度下降，而有晶体析出，溶液中的溶质质量减少了，此时甲=乙，而丙因为溶解度随温度降低反而升高，因此不会有晶体析出，和原来一样，但是从图上看出，甲乙交点的位置任然高于丙在t₂时的位置，所以t₁时，溶液的中溶质的质量分数关系有：甲＝乙＞丙
×没有设置简单解释!
C:甲＝乙＞丙
√当温度为t₂时，甲乙丙三者溶液中溶质的质量关系为甲 > 乙 > 丙，但是当温度降低到t₁时，我们根据曲线可以发现，甲乙因为温度下降，而有晶体析出，溶液中的溶质质量减少了，此时甲=乙，而丙因为溶解度随温度降低反而升高，因此不会有晶体析出，和原来一样，但是从图上看出，甲乙交点的位置任然高于丙在t₂时的位置，所以t₁时，溶液的中溶质的质量分数关系有：甲＝乙＞丙
√没有设置简单解释!
D:丙＞甲＝乙
×当温度为t₂时，甲乙丙三者溶液中溶质的质量关系为甲 > 乙 > 丙，但是当温度降低到t₁时，我们根据曲线可以发现，甲乙因为温度下降，而有晶体析出，溶液中的溶质质量减少了，此时甲=乙，而丙因为溶解度随温度降低反而升高，因此不会有晶体析出，和原来一样，但是从图上看出，甲乙交点的位置任然高于丙在t₂时的位置，所以t₁时，溶液的中溶质的质量分数关系有：甲＝乙＞丙
×没有设置简单解释!

9：已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A:曲线b表示钠与水反应的图象，曲线a表示钾与水反应的图象
×由金属活动顺序表可以知道，K的活性要大于Na，所以与水反应时，K的速度要快，也就是放出氢气的速度要快，从图中表示就是斜率大的曲线为K，斜率小的曲线即为Na。
×没有设置简单解释!
B:参加反应的钠的质量大于钾的质量
√根据化学反应方程式我们计算生成mg氢气需要多少K和Na

易得出生成mg氢气，需要钠的质量小于钾的质量
√没有设置简单解释!
C:参加反应的水的质量相等
×产生的氢气均来自与水，因为产生的氢气质量相同，所以参加反应的水的质量也相同。当然也可以根据化学反应方程式计算得到。
×没有设置简单解释!
D:反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质
×根据化学反应方程式我们计算生成mg氢气能生成多少gNaOH和KOH

可知，得到的NaOH少于KOH，所以反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数
×没有设置简单解释!

10： 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3X+2CO₂+4H₂O，则X的化学式为

A: N₂
√根据化学方程式中前后的原子种类和个数相同，左边总共有2个C原子，8个H原子，6个N原子，8个O原子，右边除了X之外，有2个C原子，8个H原子，8个O原子，可见剩下的是6个N原子，此时注意X前面有个3，那我们计算原子的时候应该是3个X总共有6个N原子，所以一个X含有2个N原子，所以X是N₂
√没有设置简单解释!
B: H₂
×根据化学方程式中前后的原子种类和个数相同，左边总共有2个C原子，8个H原子，6个N原子，8个O原子，右边除了X之外，有2个C原子，8个H原子，8个O原子，可见剩下的是6个N原子，此时注意X前面有个3，那我们计算原子的时候应该是3个X总共有6个N原子，所以一个X含有2个N原子，所以X是N₂
×没有设置简单解释!
C:O₂
×根据化学方程式中前后的原子种类和个数相同，左边总共有2个C原子，8个H原子，6个N原子，8个O原子，右边除了X之外，有2个C原子，8个H原子，8个O原子，可见剩下的是6个N原子，此时注意X前面有个3，那我们计算原子的时候应该是3个X总共有6个N原子，所以一个X含有2个N原子，所以X是N₂
×没有设置简单解释!
D:CO
×根据化学方程式中前后的原子种类和个数相同，左边总共有2个C原子，8个H原子，6个N原子，8个O原子，右边除了X之外，有2个C原子，8个H原子，8个O原子，可见剩下的是6个N原子，此时注意X前面有个3，那我们计算原子的时候应该是3个X总共有6个N原子，所以一个X含有2个N原子，所以X是N₂
×没有设置简单解释!